ПМЖ ЕС — это постоянный статус позволяет проживать в стране Евросоюза неограниченное время и дает те же права, что и у граждан страны (читать дальше)
Спроси эксперта
Региональный
оператор
Мы открыты
Пн-Пт с 8.00 до 17.00
Сб с 9.00 до 17.00
- Ипотечные программы
- Социальная ипотека
- Классическая ипотека
- Опции
- Как получить ипотечный заем ипотечный заем получить достаточно просто
- Субсидирование
- Погашение ипотеки
- Урегулирование задолженности
- Законодательство
- Программа «Жилье для российской семьи»
- Залоговое жилье
- Оценочные компании
- Застройщики
- Банки — партнеры
- Страховые компании
- Агентства недвижимости
- Аккредитация объектов долевого строительства
- Вопрос-ответ
- Закупки
- Вакансии
- Контакты
- Отчетность
- Раскрытие информации
- Учредительные документы
- Контактная информация
- Статьи
Новости
Вопрос / ответ
Можно ли применять вычет, если на уплату первоначального взноса были использованы как собственные средства заемщика, так и средства материнского капитала (в т. ч. МСК не полностью был использован на ипотеку)?
Водород — Самый ЛЕГКИЙ Газ во Вселенной!
Все вопросы и ответы Спроси эксперта
Опрос
690003, Владивосток, ул. Станюковича, 3 (Жилой комплекс «Сердце океана»).
Водород
Водоро́д — первый элемент периодической системы элементов. Широко распространён в природе. Катион (и ядро) самого распространённого изотопа водорода 1 H — протон. Свойства ядра 1 H позволяют широко использовать ЯМР-спектроскопию в анализе органических веществ .
- 1 История
- 1.1 Происхождение названия
- 2.1 Во Вселенной
- 2.2 Земная кора и живые организмы
- 3.1 В промышленности
- 3.2 В лаборатории
- 3.3 См. также
- 6.1 Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами
- 6.2 Взаимодействие с оксидами металлов (как правило, d-элементов)
- 6.3 Гидрирование органических соединений
- 9.1 Химическая промышленность
- 9.2 Пищевая промышленность
- 9.3 Авиационная промышленность
- 9.4 Топливо
История [ ]
Происхождение названия [ ]
Распространённость [ ]
Во Вселенной [ ]
Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. На его долю приходится около 92 % всех атомов ( 8 % составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых элементов — менее 0,1 % ). Таким образом, водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. В условиях звёздных температур (например, температура поверхности Солнца ~ 6000 °C ) водород существует в виде плазмы, в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных атомов и ионов.
Горение водорода (2H2+O2=2H2O) под увеличением в 100,000,000 раз
Земная кора и живые организмы [ ]
Массовая доля водорода в земной коре составляет 1 % — это десятый по распространённости элемент. Однако его роль в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых среди остальных элементов составляет 17 % (второе место после кислорода, доля атомов которого равна ~ 52 % ). Поэтому значение водорода в химических процессах, происходящих на Земле, почти так же велико, как и кислорода. В отличие от кислорода, существующего на Земле и в связанном, и в свободном состояниях, практически весь водород на Земле находится в виде соединений; лишь в очень незначительном количестве водород в виде простого вещества содержится в атмосфере ( 0,00005 % по объёму).
Водород входит в состав практически всех органических веществ и присутствует во всех живых клетках. В живых клетках по числу атомов на водород приходится почти 50 % .
Получение [ ]
Промышленные способы получения простых веществ зависят от того, в каком виде соответствующий элемент находится в природе, то есть что может быть сырьём для его получения. Так, кислород, имеющийся в свободном состоянии, получают физическим способом — выделением из жидкого воздуха. Водород же практически весь находится в виде соединений, поэтому для его получения применяют химические методы. В частности, могут быть использованы реакции разложения. Одним из способов получения водорода служит реакция разложения воды электрическим током.
Основной промышленный способ получения водорода — реакция с водой метана, который входит в состав природного газа. Она проводится при высокой температуре (легко убедиться, что при пропускании метана даже через кипящую воду никакой реакции не происходит):
В лаборатории для получения простых веществ используют не обязательно природное сырьё, а выбирают те исходные вещества, из которых легче выделить необходимое вещество. Например, в лаборатории кислород не получают из воздуха. Это же относится и к получению водорода. Один из лабораторных способов получения водорода, который иногда применяется и в промышленности, — разложение воды электротоком.
Обычно в лаборатории водород получают взаимодействием цинка с соляной кислотой.
В промышленности [ ]
1.Электролиз водных растворов солей:
2.Пропускание паров воды над раскаленным 1000°C :
4. В лаборатории [ ]
1.Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и разбавленную соляную кислоту:
5.С помощью электролиза. При электролизе водных растворов щелочей или кислот на катоде происходит выделение водорода, например:
См. также [ ]
- Физические свойства [ ]
Водород может существовать в двух формах (модификациях) — в виде −259,10 °C , т. кип. −252,56 °C ) ядерные спины направлены одинаково (параллельны), а у параводорода p-H2 (т. пл. −259,32 °C , т. кип. −252,89 °C ) — противоположно друг другу (антипараллельны). Равновесная смесь o-H2 и p-H2 при заданной температуре называется равновесный водород e-H2.
Разделить модификации водорода можно 80 К соотношение форм приблизительно 1:1 . Десорбированный параводород при нагревании превращается в ортоводород вплоть до образования равновесной при комнатной температуре смеси (орто-пара: 75:25 ). Без катализатора превращение происходит медленно, что даёт возможность изучить свойства отдельных модификаций. Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз.
Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ.
Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха. Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса.
Плотность 0,08987 г/л (н.у.), температура кипения −252,76 °C , удельная теплота сгорания 120.9·10 6 Дж/кг , малорастворим в воде — 18,8 мл/л . Водород хорошо растворим во многих металлах ( Ni , Pt, Pd и др.), особенно в палладии ( 850 объёмов на 1 объём Pd). С растворимостью водорода в металлах связана его способность диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия водорода с углеродом (так называемая декарбонизация).
Практически не растворим в серебре. 
Жидкий водород существует в очень узком интервале температур от −252,76 до −259,2 °C . Это бесцветная жидкость, очень лёгкая (плотность при −253 °C 0,0708 г/см 3 ) и текучая (вязкость при −253 °C 13,8 спуаз ). Критические параметры водорода очень низкие: температура −240,2 °C и давление 12,8 атм . Этим объясняются трудности при ожижении водорода. В жидком состоянии равновесный водород состоит из 99,79 % пара-Н2, 0,21 % орто-Н2. Твердый водород, температура плавления −259,2 °C , плотность 0,0807 г/см 3 (при −262 °C ) — снегоподобная масса, кристаллы гексогональной сингонии, параметры ячейки a=3,75 c=6,12 . При высоком давлении водород переходит в металлическое состояние.
Изотопы [ ]
Водород встречается в виде трёх изотопов, которые имеют индивидуальные названия: 1 H — дейтерий (D), 3 Н — дейтерий являются стабильными изотопами с 1 и 2 . Содержание их в природе соответственно составляет 99,9885 ± 0,0070 % и 0,0115 ± 0,0070 % [2] . Это соотношение может незначительно меняться в зависимости от источника и способа получения водорода. Изотоп водорода 3 Н (тритий) нестабилен.
Его период полураспада составляет 12,32 [2] лет . Тритий содержится в природе в очень малых количествах. В литературе приводятся данные о изотопах водорода с массовыми числами 4 — 7 . Однако, приводимые периоды полураспада 10 −15 — 10 −23 сек , настолько малы, что вызывают оправданные сомнения в результатах. Природный водород состоит из молекул H2 и HD ( 3200:1 . Содержание чистого дейтерийного водорода D2 ещё меньше. Отношение концентраций HD и D2, примерно, 6400:1 . Из всех изотопов химических элементов физические и химические свойства изотопов водорода отличаются друг от друга наиболее сильно. Это связано с наибольшим относительным изменением масс атомов [3] .
| 13.95 | 20,39 | 13,96 / 7,3 | 32,98 / 1,31 | 70,811 / 1,316 |
| 22,13 | 16,60 / 12,8 | 35,91 / 1,48 | 114,80 / 1,802 | |
| 22,92 | 17,63 / 17,7 | 37,13 / 1,57 | 158,62 / 2,310 | |
| 18,62 | 23,67 | 18,73 / 17,1 | 38,35 / 1,67 | 162,50 / 2,230 |
| 24.38 | 19,71 / 19,4 | 39,42 / 1,77 | 211,54 / 2,694 | |
| 25,04 | 20,62 / 21,6 | 40,44 / 1,85 | 260,17 / 3,136 |
Дейтерий и тритий также имеют орто- и пара- модификации: p-D2, o-D2, p-T2, o-T2. Гетероизотопный водород (HD, HT, DT) не имеют орто- и пара- модификаций.
Химические свойства [ ]
Молекулы водорода Н2 довольно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия: Н2 = 2Н − 432 кДж Поэтому при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например с кальцием, образуя гидрид кальция: Ca + Н2 = F2 + H2 = 2 О2 + 2Н2 = 2Н2О Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов, например: Cu + Н2O Записанное уравнение отражает восстановительные свойства водорода. N2 + 3H2 → 2NH3 С галогенами образует галогеноводороды: F2 + H2 → 2 Cl2 + H2 → 2 C + 2H2 → CH4
Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами [ ]
Гидрирование органических соединений [ ]
Молекулярный водород широко применяется в катализатора при повышенных давлении и температуре. Катализатор может быть как гомогенным (напр. никель Ренея, палладий на угле). Так, в частности, при каталитическом гидрировании ненасыщенных соединений, таких как алкены и R − C H = C H − R ′ + H 2 → R − C H 2 − C H 2 − R ′ >>rightarrow <mathsf